Video ini berisi ulasan cara praktis membuat konfigurasi elektron sub kulit dan kulit. semoga bermanfaat bagi siswa kelas X MIA dan bisa jadi refrensi bagi s Aturan aufbau ini berbunyi, elektron mengisi sub tingkat energi dari terendah ke tingkat energi lebih tinggi. Elektron-elektron yang menempati orbital sesuai aturan ini menyebabkan energi dari atom menjadi minimum. Selanjutnya setiap sub kulit mempunyai batasan jumlah elektron yaitu: subkulit s, maksimal berisi 2 elektron Cara menentukan konfigurasi elektron sub kulit adalah dengan mengidentifikasi nomor atom unsur, menulis konfigurasi sub kulit berdasarkan urutan Maka elektron akan menempati sub kulit 1s terlebih dahulu baru menempati sub kulit 2s. Pada subkulit s hanya dapat ditempati oleh 2 elektron. Pada subkulit p hanya dapat ditempati 6 elektron. Pada sub kulit d hanya dapat ditempati 10 elektron, dan pada kulit f hanya dapat ditempati 14 elektron. Baca juga: Model Atom Mekanika Kuantum Pada konfigurasi elektron model Bohr, elektron suatu atom yang masih tersisa pada tingkat kulit. pertama akan mengisi kulit kedua, ketiga, keempat, dan seterusnya. Banyaknya elektron yang. mengisi masing – masing kulit elektron dinyatakan melalui rumus 2n2 dengan nilai dari n. merupakan nomor kulit atom Sub kulit d maksimal terisi oleh 10 elektron. Kemudian karena bilangan kuantum magnetik itu - l sampai +l atau dalam soal ini yaitu -2 sampai +2 dan ternyata bilangan kuantum magnetiknya adalah0 berarti pada konfigurasi di soal ini tidak semua elektron mengisi sub kulit p melainkan akan berhenti di kotak yang ketiga dari kelima kotak yang 6. Atom dengan bilangan kuantum utama = 2, maka jumlah elektron maksimum yang dapat menempati sub-kulit tersebut adalah . A. 2. B. 4. C. 8. D E. 7. Tabel pengisian elektron ke dalam orbital: Pengisian elektron yang sesuai dengan prinsip Aufbau dan aturan Hund terdapat pada nomor . A. 1 dan 2. B. 1 dan 3. C. 1
Penjelasan Tentang Jumlah Elektron Pada Kulit Luar Kalium
Video ini berisi tentang materi Kimia Kelas X tentang Konfigurasi Elektron berdasarkan kulit atom. Dalam video dijelaskan, bagaimana cara membuat konfigurasi Pada pengisian kulit M (untuk elektron ke dan seterusnya), jika belum memenuhi jumlah maksimal (18 elektron) maka akan terbentuk sub-sub kulit yang jumlahnya maksimal 8 elektron. Jadi pada atom kalium setelah mengisi kulit ke dua dengan 8 elektron, akan tersisa 9 elektron. Kesembilan elektron ini akan membentuk konfigurasi Konfigurasi elektron adalah susunan penyebaran (pengisian) elektron-elektron dalam. Seperti yang telah dibahas dalam bab Struktur Atom, di dalam atom Elektron valensi pada sub kulit f → unsur transisi dalam (Lantanida dan Aktanida) 1) Elektron Valensi pada Sub Kulit s atau p. Unsur-unsur dengan pengisian elektron berakhir pada subkulit s atau subkulit p masuk dalam golongan A. Konfigurasi elektron untuk unsur utama biasanya memiliki bentuk ns x atau ns 2 np y
5 Perbedaan Kulit Subkulit dan Orbital Atom - Budisma.net
60 Contoh Konfigurasi Elektron Atom/Unsur berdasarkan Kulit, Subkulit, dan Gas Mulia. Perhatikan contoh konfigurasi elektron atom/unsur berdasarkan kulit, Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit. Kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. Elektron-elektron yang mengelilingi inti atom memiliki tingkat energi tertentu tetapi keberadaannya tidak dapat dipastikan. Posisi elektron dapat ditemukan melalui fungsi gelombang tertentu dalam kulit atom yang Sub kulit p hanya boleh ditempati paling banyak 6 elektron, karena sub kulit p hanya memiliki tiga orbital. Sub kulit d hanya boleh ditempati paling banyak 10 elektron, karena sub kulit d hanya memiliki 5 orbital. Dengan Aturan Aufbau dan Larangan Pauli kita bisa menentukan konfigurasi elektron berdasarkan sub kulit (model atom mekanika kuantum) Subkulit orbital Sub kulit S = 1 Sub kulit P = 3 Sub kulit D =5 Sub kulit F =7 Jadi, jawaban yang benar adalah E. Subkulit orbital Sub kulit S = 1 Sub kulit P = 3 Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati orbital d adalah Jawaban terverifikasi. RUANGGURU HQ Terdapat 2 aturan penting untuk menulis konfigurasi elektron: Pengisian orbital oleh elektron dimulai dari tingkat energi yang lebih rendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi. Dengan demikian, atom berada pada tingkat energi minimum. Pengisian orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama, yaitu orbital-orbital dalam satu subkulit Untuk kulit valensi, lihat Elektron valensi. Tabel periodik dengan kulit elektron. Dalam kimia dan fisika atom, kelopak elektron atau kulit elektron dapat dianggap sebagai orbit Konfigurasi Elektron: Susunan penyebaran (pengisian) elektron–elektron pada suatu atom; Kulit Ektron: Lintasan (orbit) dari suatu elektron dalam mengitari inti