Phương trình phản ứng giữa Fe và HNO3 đặc nóng như sau: Fe + HNO3 (đặc, nóng) → Fe (NO3)3 + NO2 + H2O. Trong phản ứng này, sắt (Fe) tác dụng với axit nitric (HNO3) Phản ứng giữa Fe và HNO3 đặc nóng dư sẽ tạo ra sản phẩm chính là hỗn hợp Fe (NO3)3 và NO2. Điều kiện nhiệt độ và nồng độ của dung dịch HNO3 đặc nóng sẽ ảnh hưởng đến kết quả của phản ứng. Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng mở rộng, do đó, quá trình Tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng; HNO 3 đặc: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O. Không tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội, HNO 3 đặc, nguội. c. Khi phản ứng Fe với HNO3 đặc, nóng, ta có phản ứng sau: Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Trong phản ứng này, chất đầu vào là Fe và HNO3, sau khi phản ứng ta có (2) Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3) 2 + 2Ag. Fe(NO 3) 2 + AgNO 3 dư → Fe(NO 3) 3 + Ag (3) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (4) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (5) Fe không Cu + 4HNO3 đặc → Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Fe + 4HNO3 loãng → Fe (NO3)3 + NO + 2H2O. 4Zn + 10HNO3 loãng → 4Zn (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. * Chú ý: Fe, Al, Cr bị Cân bằng phương trình hay phản ứng hoá học Fe + HNO3 = N2 + H2O + Fe(NO3)3 bằng cách sử dụng máy tính này! Sắt(Iii) Nitrat - Fe(NO 3) 3. Ferric Nitrat Sắt Trinitrat. Fe(NO3)3 Khối lượng mol Fe(NO3)3 Số oxy hóa. Tính toán hoá học lượng pháp trên phản ứng. Tính toán thuốc thử hạn chế
Tác dụng giữa fe hno3 đặc nóng dư và ứng dụng của nó
Nung nóng Fe (NO3)3. [đã giải] (a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl đun nóng. (b) Cho Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội. (c) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư. (d) Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl loãng. (e) Cho FeS vào dung dịch HCl loãng. (f) Nung nóng Fe (NO3)3. A. 2 Trong phản ứng Fe HNO3 loãng, Fe tác dụng với HNO3 để tạo thành Fe(NO3)3, NO và H2O. Phương trình phản ứng được biểu diễn như sau: B. Fe2O3 + HNO3 (đặc nóng) Fe2O3+ 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O. C. FeSO4 + HNO3(loãng) FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4+ NO2 + H2O. D. Cu + HNO3 (đặc nóng) Cho phản ứng:FeO + HNO3 → Fe (NO3)3 + NxOy + H2OSau khi cân bằng, hệ số của HNO3 là. Hoà tan hoàn toàn a gam Al trong dd HNO3 loãng thấy thoát ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N2O và N2 có tỉ lệ mol tương ứng là Giá trị của a là: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol 4. Phương trình ion thu gọn của phản ứng giữa Fe2O3 và dung dịch HNO3. Bước 1: Viết phương trình phân tử: Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe (NO3)3 + 3H2O. Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách chuyển các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion; các chất điện li yếu, chất Fe2O3 + HNO3 → Fe (NO3)3 + H2O. 1. Phương trình phản ứng giữa FeO tác dụng HNO3 đặc nóng. 2. Hướng dẫn cân bằng phản ứng FeO + HNO3 → Fe A. ZnS + HNO 3(đặc nóng) B. Fe 2 O 3 + HNO 3(đặc nóng) C. FeSO 4 + HNO 3(loãng) D. Cu + HNO 3(đặc nóng) Câu Cho 16,8 gam bột Fe vào ml dung dịch HNO 3 1M, thu được khí NO duy nhất, lượng muối thu được cho vào dung dịch NaOH dư thu được kết tủa. Nung nóng kết tủa mà không có không Trong phản ứng Fe HNO3 loãng, Fe tác dụng với HNO3 để tạo thành Fe(NO3)3, NO và H2O. Phương trình phản ứng được biểu diễn như sau: D. Cu + HNO3 (đặc nóng) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O. Nguồn: [HOST] Danh mục: Hóa. Bài viết liên quan. K2SO4 là chất điện li
Cân bằng phương trình: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O – FeO HNO3 đặc ...
Fe3o4 + hno3 → fe(no3)3 + no + h2o; fe3o4 + hno3 đặc → fe(no3)3 + no2 + h2o; feso4 + naoh → fe(oh)2 + na2so4; feso4 + hno3 → fe(no3)3 + h2so4 + no2 + h2o; feso4 + h2so4 1. O. 3. Cân bằng phương trình hay phản ứng hoá học Fe + HNO3 = Fe (NO3)2 + NO + H2O bằng cách sử dụng máy tính này!