[HOST] - Konfigurasi elektron merupakan susunan dari elektron dalam setiap lintasan atom. Susunan elektron tersebut berdasarkan kulit atau orbital. Jadi inti dari bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Bilangan kuantum utama mempunyai harga mulai dari 1, 2, 3, dan seterusnya (bilangan bulat positif) serta dinyatakan dengan lambang K (n = 1), L (n = 2), dan seterusnya. Orbital-orbital dengan bilangan kuantum utama berbeda mempunyai
Konfigurasi Elektron : Pengertian, Macam, Aturan, Rumus
“Pengisian elektron dalam orbital dimulai dari orbital dengan tingkat energi paling rendah. Setelah penuh, pengisian berlanjut ke orbital yang tingakat Pertanyaan. Dalam model atom Bohr, ketika elektron atom hidrogen berpindah dari orbit dengan bilangan kuantum 3 ke bilangan kuantum 1, maka elektron tersebut akan .. menyerap energi sebesar 1,50 eV. memancarkan energi sebesar 1,50 eV. menyerap energi sebesar 2,35 eV. memancarkan energi sebesar 12,09 eV. menyerap energi Fisika – Teori Atom. Sejak tahun yang lalu, manusia sudah mencari tahu apa partikel terkecil yang ada di alam semesta dan bagaimana bentuknya. Dua orang filsuf pada zaman Yunani kuno, Democritus dan Leucippus, adalah orang pertama yang mengemukakan ide mengenai partikel terkecil ini. Mereka menyebutkan bahwa atom Jika electron terluar berakhir pada d 4, d 8 atau d 9, maka satu atau semua elektron pada orbital s (yang berada pada tingkat energi yang lebih rendah dari d) pindah ke orbital subkulit d. Akibat keadaan ini, maka struktur electron menjadi: ns 2 (n – 1)d 9 tidak ada/ tidak ditemukan, dan yang ada adalah. ns 1 (n – 1)d Struktur electron Jumlah orbital yang terdapat dalam tingkat energi utama ke-4 adalah jumlah total tempat yang digunakan elektron dalam satu tingkat energi.
[MATERI LENGKAP] Teori Atom Mekanika Kuantum! - Cerdika
Pada kulit ke empat terdapat 4 sub kulit yaitu 4s, 4p, 4d, 4f. Masing-masing sub kulit tersebut memiliki 1 orbital dengan bilangan kuantum m = 0 dan setiap orbital terisi 2 elektron. Dengan demikian, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0 adalah 8 Keempat bilangan kuantum tersebut digunakan untuk men-‘deskripsi’-kan energi elektron, sebagaimana seperti ‘alamat’ elektron dalam sebuah atom untuk Sisa elektron adalah 24, dimana 18 jumlah elektron yang tersisa adalah 6. Sesuai dengan aturan pertama, sisa elektron ini langsung kita isikan pada kulit terakhir. Jadi, konfigurasi elektron dari atom Telurium adalah. 52 Te: 2 8 18 18 6 Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital. Semakin besar nilai n, maka semakin besar ukuran orbital dan semakin tinggi Urutan tingkat energi dari yang paling rendah ke yang paling tinggi adalah sebagai berikut: 1s tingkat energi, dapat dilakukan dengan menggunakan deret pancaran cahaya seperti gambar Misalnya, oribatal 2s dan 2p. Dimana keduanya berbeda tingkat energi, 2p lebih besar dari 2s. b. Distribusi elektron. Kulit pada atom terdiri atas subkulit yang memiliki orbital-orbital dengan bilang kuantum utama sama. Dimana jumlah orbital pada kulit dinyatakan dengan rumus n2 Pada tingkat energi (kulit) ketiga (n = 3), elektron mempunyai bilangan kuantum azimuth (l): Nilai l = 2 artinya ada 3 orbital yaitu orbital s (l = 0), orbital p (l = 1) dan orbital d (l = 2). Jumlah elektron maksimum pada ketiga orbital tersebut adalah: Total ada 18 elektron yang dapat mengisi orbital pada tingkat energi ketiga Tidak mungkin terjadi karena menurut aturan aufbau pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkat energi terendah ke orbital tertinggi. Sesudah 2p seharusnya dilanjutkan ke 3s bukan ke 4s Nilai energi pengion ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X pada golongan utama berturut-turut adalah , , , Jika nomor massanya adalah 27