Atom 27Co memiliki 27 elektron. Menurut aturan Aufbau, elektron akan menempati orbital yang memiliki tingkat energi lebih rendah terlebih dahulu, kemudian menempati orbital dengan tingkat energi yang lebih tinggi dari sebelumnya. Konfigurasi atom 27Co menurut Aufbau yaitu seperti berikut: Jadi, konfigurasi elektron atom 27Co yaitu 1s22s22p63s23p5 Untuk menemukan tingkat energi, bentuk, dan orientasi orbital, maka teori mekanika kuantum yang dikemukakan Erwin Schrodinger mencakup tiga Konfigurasi elektron adalah suatu cara penulisan yang menunjukkan distribusi elektron dalam orbital-orbital pada kulit utama dan subkulit. Pada penulisan konfigurasi elektron perlu mempertimbangkan tiga aturan yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli dan kaidah Hund. Prinsip Aufbau Elektron-elektron dalam suatu atom berusaha menempati Sublapisan s hanya memiliki satu orbital dengan bentuk bola. Setiap orbital hanya dapat menampung maksimal dua elektron. Maka dari itu, jumlah maksimum elektron yang bisa mengisi sublapisan s pada kulit l adalah 2. Rumus untuk Menentukan Jumlah Maksimum Elektron dalam Kulit l. Rumus yang digunakan untuk menghitung jumlah
Konfigurasi Elektron berdasarkan Subkulit Atom - KimiaMath
Setiap kulit elektron hanya dapat terisi sejumlah tertentu elektron. Jumlah maksimum elektron yang dapat terisi pada kulit elektron ke-n adalah 2n 2, di mana n adalah nomor kulit atau bilangan kuantum utama.. Kulit K (n = 1) maksimum terisi 2 × 1 2 = 2 elektron.; Kulit L (n = 2) maksimum terisi 2 × 2 2 = 8 elektron.; Kulit M (n = 3) maksimum terisi 2 × 3 2 = 18 Jumlah Elektron Maksimum pada Kulit n dalam Atom Besi. Pada atom besi, kulit n pada atomnya mampu menampung hingga 18 elektron berdasarkan aturan pengisian kulit elektron. Besi memiliki 26 proton dan 26 elektron dalam keadaan netralnya. Dalam hal ini, 18 elektron akan mengisi kulit n sehingga atom besi mencapai konfigurasi elektron Pengertian Konfigurasi Elektron. Konfigurasi elektron adalah susunan elektron di dalam atom. Sejatinya, elektron merupakan partikel bermuatan negatif yang berputar mengitari inti atom. Gambaran mudahnya, inti atom dianalogikan sebagai Matahari. Nah, elektron dianalogikan sebagai planet-planet yang berputar mengelilingi Matahari tersebut Urutan orbital berdasarkan tingkat energi mengacu pada urutan arah panah, yaitu 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, dan seterusnya. Dari urutan tersebut terlihat bahwa tingkat energi 3d lebih besar dibandingkan tingkat energi 4s. Jadi, setelah 3p penuh, elektron akan mengisi subkulit 4s terlebih dahulu sebelum subkulit 3d Berdasarkan konfigurasi elektron di atas kita dapat menentukan tingkat energi paling rendah yaitu 5s2. Jumlah kulit atom adalah 4, maka nilai n = 4 sehingga kemungkinan nilai l yaitu 0, 1, 2, dan 3 Karena orbital terakhir yang ditempati elektron adalah subkulit d, maka nilai l yang sesuai adalah 2, sehingga l = 2 Karena nilai l = 2, Dengan mengetahui konfigurasi elektron dalam suatu atom dapat ditemukan nomor golongan dan nomor periode dari suatu atom. Golongan
Tingkat Energi Utama – JumlahID
Pada dasarnya bilangan kuantum bisa menentukan tingkat energi utama seperti spin elektron, orientasi orbital dan bentuk orbital. Dalam model atom mekanika kuantum, bilangan kuantum diperlukan untuk memberikan gambaran mengenai distribusi elektronik pada suatu atom hidrogen beserta atom lainnya **Bilangan Kuantum Utama (n):** Menentukan tingkat energi utama elektron dalam atom dan ukuran orbital. n dapat bernilai angka bulat positif mulai dari 1. 2. Dengan demikian, atom berada pada tingkat energi minimum. Di bawah ini merupakan tingkat energi orbital mulai dari yang paling rendah sampai ke paling tinggi (dari 1s, 2s, 3s, 3p, dan seterusnya). Tingkatan energi ini digunakan dalam pengisian elektron berdasarkan aturan aufbau. Dari soal di atas, urutan tingkat energi dari yang rendah ke